Question

【題目】當溶液中離子濃度小于1.0×10-5 molL-1 時，可視為該離子已完全除去，通過調節溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1 molL-1 的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和 Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去， 需調節溶液pH 的范圍可以是(不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp = 1×10-16、 氫氧化鐵Ksp =1×10-38、氫氧化鋁Ksp = 1×10 -33)

A.2~3B.3~4

C.5 ~6D.6~8

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據Ksp計算使得Al3+和Fe3+完全沉淀時溶液的pH值和Ni 2+開始沉淀時溶液的pH值，據此分析判斷。

Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-5molL-1，解得：c(OH-)=×10-9molL-1，c(H+)=×10-5molL-1，pH略小于5時Al3+完全變成沉淀；同理，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-5molL-1，解得：c(OH-)=1 ×10-11molL-1，c(H+)=1×10-3molL-1，pH=3時Fe3+完全變成沉淀；Ksp[Ni(OH)2]=1×10-16=c(Ni 2+)×c2(OH-)，c(Ni 2+)=0.1molL-1，解得：c(OH-)=×10-7molL-1，c(H+)=×10-7molL-1，pH略小于7時Ni 2+開始變成沉淀；因此需調節溶液pH 的范圍為5 ~6。

故選C。