Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L^－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是（  ）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

Answer 1

C

根據轉移電子數計算氯氣的物質的量，轉移電子數未知導致無法計算氯氣的物質的量，故A錯誤；根據得失電子數相等判斷鈉離子和氯離子的關系，當n(Na^＋)∶n(Cl^－)為7∶3時，根據陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶7，但氯氣和氫氧化鈉反應時，得失電子數不相等，故B錯誤；當n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)為11∶2∶1時，得失電子數之比為11∶7，所以不相等，故D錯誤。