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【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

【答案】1:1 3.81gI2即物質的量，根據方程式得到Cr2O72的物質的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3。

【解析】

先計算I2的物質的量，根據離子方程式得到n(Cr2O72)，根據原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42)，再計算硫酸鋇的物質的量，根據守恒得到整個物質中的n(SO42)，得出K2SO4中硫酸根的物質的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例關系。

將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2即物質的量，反應的離子方程式為：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，那反應得到n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3；故答案為：1:1；3.81gI2即物質的量，根據方程式得到Cr2O72的物質的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaClO2，蒸發過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。