Question

【題目】25℃時(shí)，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對(duì)體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.b到c的過(guò)程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，隨NaOH溶液的加入，酸堿中和放熱使溶液溫度升高，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為40mL時(shí)，溫度達(dá)到最高，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)恰好完全，則原HA溶液的濃度為：c(HA)= =0.08mol/L；繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液溫度逐漸下降。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A．根據(jù)分析，原HA溶液的濃度為0.08mol/L，所以，25℃時(shí)，該pH=2的HA溶液電離度為×100%=12.5%，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液為NaA溶液。根據(jù)A選項(xiàng)可知HA為弱酸，所以NaA溶液顯堿性，B選項(xiàng)正確；

C．b點(diǎn)HA恰好完全反應(yīng)，所以b到c的過(guò)程中，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，NaOH溶液的加入使溶液溫度下降，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)電中性原則，c點(diǎn)溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)，D選項(xiàng)正確；

答案選A。