【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是（ ）
A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華
C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與
D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%
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【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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【題目】很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機(jī)下美輪美奐。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 
Al片投入AgNO3溶液中
B. 
Zn片投入CuSO4溶液中
C. 
AgNO3溶液滴入NaCl溶液中
D. 
Mg條投入鹽酸中
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【題目】某有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______。
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號)_______。
（3）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②____________________；
④__________________；
（4）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。
①苯環(huán)上有兩個對位取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X
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【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：
下列說法正確的是
A.b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽極
B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發(fā)生了變化
C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑
D.上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2＝CO2
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)
B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，但反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，
C.使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小
D.ΔH＝ΔH2－ΔH1
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。
(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現(xiàn)象是______________________。
③列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：______________________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質(zhì)量會______________(偏大或偏小)。
②請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。
(3)在解決了問題(2)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：
據(jù)此可推得A為__________，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為_________________，
由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是____________________。
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