【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。
（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________
（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發(fā)生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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【題目】一定質(zhì)量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是（ ）
A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物
D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
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【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動
C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
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【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )
A. 升高溫度能使
增大
B. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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