【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C. 每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
【答案】D
【解析】試題分析：A．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，則負極發生Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，所以“水”電池內Na+不斷向正極作定向移動，故B錯誤；C．每轉移1mole-，由2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，故C錯誤；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，又X電極上有無色氣體逸出，即電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X電極上生成1 mol氣體，故D正確。故選D。
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【題目】已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )
A．生成42.0 L N2(標準狀況)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為2.25 mol
D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：
(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。
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【題目】對下列各組中的實驗步驟和現象，分析正確的一項是
選項 | 實驗現象 | 原因分析 |
A | 證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強10.關于下列各裝置的敘述正確的是（ ）A.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 11.下列說法正確的是（ ） A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C.鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 12.對下列各組中的實驗 | 碘化鈉溶液 |
B | 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色 | 氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使褪色 |
C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
D | 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 | 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成CO2、SO2 |
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【題目】通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是 ；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是 ；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的結構簡式是 。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應W的產率。（產率是指某種生成物的實際產量與理論產量的比值。要求寫出計算過程）
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【題目】【2015新課標2】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
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【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,
反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結果偏高的是_________。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
（5）經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為 。
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