Question

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

Answer 1

【答案】 原電池 陽極 CH3OH+8OH—－6e-==CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2↑ 0.28

【解析】（1）從甲池兩極進入物質判斷，甲池是燃料電池，能自發的進行氧化還原反應，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池，乙、丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉移方向判斷，A、C電極是陽極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負極失去電子，被氧化后的物質在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發生還原反應而析出銀，根據轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4] ×22.4L/mol=0.28L；