【題目】對于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是( )
A.升高溫度，溶液 pH 降低
B.c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D.加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內(nèi)容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_________，V2=___________。
(2)根據(jù)上表中實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。
(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實驗編號）。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________。
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【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣
主要成分為
、
、FeO、
為原料制備高純氧化鐵軟磁
的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是
A.酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量
，其目的是提鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解
B.加入
時，發(fā)生反應(yīng)
的離子方程式為
C.加入
為了生成
，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈
D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，
②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是
A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
B. a=12
C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
D. T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3
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