【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍
C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】完成下列計算：
（1）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質(zhì)量為________g。
（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。
（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強(qiáng)下測得反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質(zhì)量是___________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。
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【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示
(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應(yīng)選擇_______。（填字母）
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。
(4)反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣，其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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