Question

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

【答案】D

【解析】已知化學(xué)平衡N2O42 NO2。A、反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度從0增加到0.02 mol·L-1，則N2O4的濃度減小0.01 mol·L-1，所以以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1，則A正確；B、根據(jù)氣體物質(zhì)在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n1=0.02 mol·L-1×5L+(0.5mol-0.01 mol·L-1×5L) = 0.55mol，所以 ==1.1，所以B正確；C、在60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，由上述分析可得平衡時(shí)總物質(zhì)的量n=0.8mol，設(shè)容器內(nèi)n(N2O4)= x mol，則生成n(NO2)=2(0.5-x)mol，即xmol+2(0.5-x)mol=0.8mol，x=0.2 mol，所以C正確；D、平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。