【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個(gè)分子
B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目小于NA
C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵
D. lmolN2和4molH2充分反應(yīng)生成NH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA
三新快車(chē)金牌周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合氣體的密度是
A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L
C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO
>Cl2>Fe3＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | CI- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)已知汽車(chē)汽缸中NO的生成反應(yīng)為:N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1: 1: 2
(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液
C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在______K左右。
(5)車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
②若T12，則該反應(yīng)的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要會(huì)Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。
（1）操作①②的名稱是_________________。
（2）寫(xiě)出加入過(guò)量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。
（5）寫(xiě)出生成CuCl的化學(xué)方程式式：____________________。298K時(shí)， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號(hào))。
A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無(wú)水乙醇 D.四氯化碳
（5）準(zhǔn)確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表所示的體檢報(bào)告的部分項(xiàng)目中，表示總膽固醇指標(biāo)的物理量是（ ）
送檢物：血液 檢驗(yàn)?zāi)康模貉Ｒ?guī) 血型：O型 | 檢驗(yàn)結(jié)果： 項(xiàng)目中文名稱結(jié)果單位參考值 ALT谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L＜40 ALB白蛋白43.9g/L35-55 TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18 |
A.溶解度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.密度D.物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 11 g由
和
組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為NA
D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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