【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 11 g由
和
組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為NA
D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
【答案】B
【解析】A、超重水的相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol超重水含12mol中子,則11g T2O的中子數(shù)目為6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C、每個(gè)乙烯分子中有6對(duì)共用電子對(duì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下．11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個(gè)分子
B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目小于NA
C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵
D. lmolN2和4molH2充分反應(yīng)生成NH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________
（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。
①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。
（3）分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；
②定容時(shí)仰視刻度線:__________；
③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________；
④將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。
（1）AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。
（2）甲同學(xué)通過測(cè)定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測(cè)定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下：
①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span>______(按氣流從左到右方向，填字母）。
②裝置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同學(xué)通過測(cè)定氨氣體積來測(cè)定AlN的純度。
①導(dǎo)管a的作用是________。
②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_______。
③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-為11.52g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ
B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D. 平衡時(shí)v正(O2)＝4/5v逆(NO)
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【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應(yīng)速率變化曲線。據(jù)圖分析敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度
B. 影響BC段反應(yīng)速率的主要限制因素可能是酶量
C. 溫度導(dǎo)致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速率不同
D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應(yīng)的最適溫度為37 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。
沉淀化學(xué)式 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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開始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。
大理石粉 
石灰乳 c純堿溶液 d氨水
（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示
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