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【題目】根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

【答案】D

【解析】

試題在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應①可知，氧化性強弱順序是Fe3+>I2；根據反應②可知，氧化性強弱順序是Cl2>Fe3+；根據反應③可知，氧化性強弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強弱順序應該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列操作或發生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)