Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數依次增大，根據表中提供的有關信息，回答問題：

元素	相關信息
A	所有單質中密度最小
B	形成化合物種類最多的元素
D	基態原子中只有3個能級，有2個未成對電子
E	短周期中原子半徑最大
F	第三周期中電負性最大的元素
G	最外層只有一個電子，內層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩定性：B______D；最高價氧化物對應的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 3s23p5 直線型分子 ClO-+H2OHClO+OH- < < 5 1

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數依次增大，由A的單質為所有單質中密度最小可知，A為H元素；由B元素為形成化合物種類最多的元素可知，B為C元素；由D的基態原子中只有3個能級，有2個未成對電子可知，D為O元素，C的原子序數介于碳和氧之間，則C為N元素；由E的原子半徑為短周期中原子半徑最大可知，E為Na元素；由F元素為第三周期中電負性最大的元素可知，F為Cl元素；由G原子最外層只有一個電子，內層填滿電子可知，G為Cu元素。

（1）E為Na元素，位于元素周期表第三周期ⅠA族；F為Cl元素，氯原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；BD2為二氧化碳，二氧化碳是直線形分子，故答案為：第三周期ⅠA族；3s23p5；直線形；

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性可知，該物質為次氯酸鈉，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；

（3）元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氧元素的非金屬性強于碳元素，則水比甲烷穩定，氯元素的非金屬性強于氮元素，則高氯酸的酸性強于硝酸，故答案為：<；<；

（4）B2A4為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中含有4個碳氫σ鍵和1個碳碳σ鍵，共5個σ鍵和1個π鍵，故答案為：5；1。