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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2019131026分,嫦娥四號探測器實現人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發動機,使用的放射性同位素有(鍶)、(钚)、(釙)。通過衰變產生能量發電。下列有關同位素的說法中正確的是()

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互為同位素

B.氧有三種核素16O17O18O,所以自然界中的氧氣分子共有6

C.同位素是指質子數相同中子數不同的微粒間的互稱

D.溫差發動機使用時沒有發生化學變化

【答案】A

【解析】

A.若位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素,可能質子數不相等,所以它們之間不互為同位素,故A 錯誤;

B.因為同位素的化學性質相同,氧雖然有三種核素16O17O18O,但自然界中的氧氣分子為1種,只是相對分子質量發生改變,故B 錯誤;

C.同位素是指質子數相同中子數不同的不同核素之間的互稱,故C錯誤;

D.溫差發動機使用時是利用放射性同位素衰變時產生的能量轉變成電能,發生的是核反應,沒有發生化學變化,故D正確;

答案:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物,螺庚烷()是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是(

A.與甲基環己烷()互為同分異構體

B.分子中含有1個六元環的同分異構體4種(不含立體異構)

C.所有碳原子均處同一平面

D.二氯代物超過3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + xOH = Fe3O4+ S4O62 + 2H2O 。下列說法不正確的是  

A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子為4mol

D.O2是氧化劑,S2O32-Fe2是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態核外電子排布式為_______

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________

(3)CHO三種元素的電負性由小到大的順序為_____

(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDEFG是前四周期元素,原子序數依次增大,根據表中提供的有關信息,回答問題:

元素

相關信息

A

所有單質中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態原子中只有3個能級,有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子,內層填滿電子

1E元素在周期表中的位置是______F元素原子最外層電子排布式為______BD2的立體構型為______

2)由DEF三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______

3)氫化物穩定性:B______D;最高價氧化物對應的水化物酸性:C______F(>”)

4)每個B2A4分子中含有______σ鍵,______個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用可消除的污染,反應原理為:,在10L密閉容器中分別加入,測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數據如表所示:

組別

溫度

時間

物質的量

0

10

20

40

50

M

下列說法正確的是

A.組別內,降解速率為

B.由實驗數據可知溫度

C.時,表格中M對應的數據為

D.該反應只有在高溫下才能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是(

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運動狀態不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據3個原子軌道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產過程中產生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為: 完成下列填空:

如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.

已知分子結構相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______

提取的中含少量將產品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發結晶,得到工業氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數為 ______ 保留3位小數

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發過程中有少量液體濺出,則測定結果 ______ 選填偏高偏低不受影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置,C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空:

(1).A處的化學反應方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________

(2).根據實驗需要,應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應的空格,D:________________,E:______________

(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當A處反應結束時,再繼續通入一段時間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時SO2的轉化率為_____%(用含a、b的代數式表示)。

(4).若Na2SO3變質,會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質,你的方法是____________________________________________________________________________________________

(5).實驗結束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產生大量白霧,其原因是___________________________

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同步練習冊答案
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