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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是

A．加入蒸餾水

B．加熱

C．加入NaCl溶液

D．加入濃鹽酸

加入蒸餾水，稀釋鹽酸，則反應速率減慢；
加熱，即升溫，則反應速率加快；
加入NaCl溶液，同A，相當于稀釋鹽酸，則反應速率減慢；
加入濃鹽酸，即增大鹽酸濃度，則反應速率加快；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（）

A．V(NH₃) =" 0.1" mol/(L·min)	B．V (H₂) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N₂) =" 0.3" mol/(L·min)	D．V (H₂) =" 0.3" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。
（4）已知熱化學方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂＋3H₂2NH₃，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是（）

A．增加N₂的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．若反應在密閉容器中進行，N₂和H₂能100％轉化為NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H₂的總置，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH₃COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH₄）₂SO₄粉末

D．K₂SO₄固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．活化分子相互碰撞即可發生化學反應

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反應的活化分子百分率是個定值

D．濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度	B．反應溫度
C．催化劑	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態，時間為t₁時改變條件，反應速率與時間關系如圖，下列說法正確的是

A．維持溫度與容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴大容積

D．維持溫度和壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的下列金屬與對應物質的量濃度的酸發生反應，則反應剛開始時，產生氫氣速率最快的是

編號	金屬（粉末狀）	酸濃度	酸體積	反應溫度
A	鋁Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	銅Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	鎂Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	鋅Zn	6 mol/L鹽酸	300mL	50℃

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