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實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H₂的總置，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH₃COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH₄）₂SO₄粉末

D．K₂SO₄固體

為減慢反應速率，同時又不影晌生成H₂的總置，可向鹽酸中加入CH₃COONa固體，強酸變成弱酸，速率減慢。NaOH溶液、（NH₄）₂SO₄粉末消耗氫離子影響氫氣的質量；K₂SO₄固體加入不改變速率。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)

nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P₁、P₂的關系正確的是

A．P₂＞P₁，n＜3	B．P₂＞P₁，n＞3
C．P₁＞P₂，n＜3	D．P₁＞P₂，n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)(標準狀況)	50	120	232	290	310

(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時間段的反應速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
(4)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
①上述實驗中涉及到的離子反應方程式有
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實驗室中現有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄ 溶液起相似作用的是                 ；
④該同學通過實驗進一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H₂                 ；
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純鋅跟稀H₂SO₄反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產生H₂的量不變，當稀H₂SO₄過量時，可向其中加少量

A．CuSO₄溶液

B．ZnSO₄

C．銅

D．鎂條

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是

A．加入蒸餾水

B．加熱

C．加入NaCl溶液

D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

組號	溫度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
組號	溫度	體積	濃度	體積	濃度	體積
A	0℃	10mL	0.1 mol/L	10mL	0.1 mol/L	0mL
B	10℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
C	30℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
D	30℃	5mL	0.2 mol/L	5mL	0.2 mol/L	10mL