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等物質的量的下列金屬與對應物質的量濃度的酸發生反應，則反應剛開始時，產生氫氣速率最快的是

編號	金屬（粉末狀）	酸濃度	酸體積	反應溫度
A	鋁Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	銅Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	鎂Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	鋅Zn	6 mol/L鹽酸	300mL	50℃

氧化性酸（濃硫酸、硝酸）與金屬反應不可能產生氫氣，排除AB；CD條件相比，氫離子濃度相同、溫度相同，但鎂相對鋅更活潑，反應速率更快，故答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是

A．加入蒸餾水

B．加熱

C．加入NaCl溶液

D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)