Question

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl₂的體積為______L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是______．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開彈簧夾______．
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，電子轉移10mol生成5mol氯氣，當有0.40mol電子轉移時生成氯氣0.2mol，標準狀況下氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48；
（2）裝置H是排液法收集氯氣，在飽和食鹽水中氯氣的溶解度減小，可以利用排飽和食鹽水的方法收集；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）氯氣有毒污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，關閉ab大，打開c通入P中的氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：b；c；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液吸收反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；