Question

使0.15molMnO₂與過量的12mol?L^-1的濃鹽酸反應，使50mL12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

Answer 1

0.15mol MnO₂與過量的12mol?L^-1的濃鹽酸反應，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應
MnO₂ +4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以產生氯氣的物質的量是0.15mol，
50mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應，鹽酸的物質的量為：12mol?L^-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應根據方程式計算
MnO₂ +4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理論上產生氯氣的物質的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發生反應，所以說最終產生的氯氣小于0.15mol，
故A、C、D錯誤；
故選B．