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將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比（　　）

A．前者產生的氯氣多	B．一樣多
C．后者產生的氯氣多	D．無法比較

對于反應一：將足量的二氧化錳與含HCl物質的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，與濃鹽酸反應產生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×

=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol，
對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣為0.1mol，
故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L^-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是______．滴定的實驗數據記錄：

滴定次數	NaOH溶液體積（mL）
滴定次數	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

處理以上實驗數據，測得該HA溶液物質的量濃度為______．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是______（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數，滴定后俯視觀察讀數
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl₂的體積為______L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是______．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開彈簧夾______．
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發現有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．下列說法錯誤的是（　　）

A．

如圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．

如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．

如圖中：生成棕色的煙

D．

如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發水上噴的操作是______
______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN₂時，被氧化的物質的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl₂

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

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