Question

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。

資料：氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價，N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1） NaCN水溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式 。

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ；b裝置的作用是 。

（4）c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

（6） 滴定終點的判斷方法是 。

（7） 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。

Answer 1

【答案】（1）CN-+H2OHCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

（3）圓底燒瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na2SO3（5）NaOH溶液

（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀（7）0.98

【解析】試題分析：（1）NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為：CN-+H2OHCN+OH-；（2）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）由儀器結構特征，可知盛裝Na2SO3固體的儀器為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸；（4）d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；（5）驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；（6）Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；（7）消耗AgNO3的物質的量為2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L。