【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法正確的是（ ）
A. 往食品中添加蘇丹紅
B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品
C. 食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵
D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫。
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH) ,c (OH－) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
（1） NaCN水溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。
（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ；b裝置的作用是 。
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
（6） 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。
（7） 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱為膠體
B. 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C. 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙
D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試)Ⅰ．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
②電解一段時(shí)間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
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