【題目】現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，則該溶液中c（SO42－）為
A. 0.15mol·L－1
B. 0.20mol·L－1
C. 0.25mol·L－1
D. 0.30mol·L－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
資料：氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價，N元素-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
（1） NaCN水溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。
（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式 。
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ；b裝置的作用是 。
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 。
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下：
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
（6） 滴定終點的判斷方法是 。
（7） 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·北京市第四中學高一上學期期末考試)Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
Ⅱ．實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領域應用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應如下：
ⅰ.水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S |
|
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標號)
a．容器的體積不再改變
b．化學平衡常數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為_____________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如右。據(jù)圖回答：
（1）作正極的是__________。
（2）負極的電極反應是_____________________________
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是
A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D. 氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
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【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
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【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出①中正極的電極反應式：___________。
（2）②中負極材料為_______，總反應的離子方程式為___________ 。
（3）甲、乙兩同學都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結(jié)論是_______的活動性更強，乙同學得出的結(jié)論是______的活動性更強。（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是________（填字母）。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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