【題目】下列敘述不正確的是
A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為______；電子的移動方向是______________；反應進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負極”)，C電極的反應方程式為_______________；若線路中轉移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質量為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=______；若要進一步提高甲醇體積分數。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2
C. 發生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生
D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。
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【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是
A. 銅電極是正極發生還原反應
B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變
C. 裝置中發生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 電子從鋅電極經溶液流向銅電極
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，有關物質的部分性質如下表
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0（易揮發） | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：
（1）甲裝置的名稱是____________，干燥管的作用是____________
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________
（3）裝置B的作用除觀察氣體的流速外，還有________ 、________
（4）反應溫度不能過高，原因是______________。
（5）反應一段時間后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品（僅含PCl3雜質），置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動至完全與水反應，將水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反應，測得生成的AgCl的質量為86.1g，則產品中POC13的質量分數為___（保留三位有效數字）
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