【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；
B. 2 min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；
C.將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；
D. 根據反應方程式可知：2 min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2 min 內A的反應速率v(A)=
c/t=
=0.3 mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；
所以正確答案為D。
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】下列說法正確的是
A. 蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下
B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D. 純水的導電性很差,所以水不是電解質
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【題目】下列敘述不正確的是
A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
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【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經如圖所示系列轉化可合成酚醛樹脂和重要有機合成 中間體 D(部分反應條件和產物略去)：
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團的名稱是_____。
(3)反應②的化學方程式是_____。
(4)下列關于 A 的性質，能反映支鏈對苯環結構產生影響的是_____(填字母)。
a．能與氫氧化鈉溶液反應 b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．稀溶液中加濃溴水產生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產物互為同分異構體，1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應，其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1，符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無 機 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
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【題目】在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是
A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉具有銀白色的金屬光澤
C. 鈉的熔點很低 D. 金屬鈉很軟
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【題目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是
A. 充分反應后，放出熱量為a kJ
B. 當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2
C. 與使用催化劑相比，△H及兩次平衡時各物質的物質的量分數不會改變
D. 若增大Y的濃度，平衡正向移，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：
（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)
C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。
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