Question

【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

Answer 1

【答案】C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) > HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的電離 B Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑

【解析】

⑴Na2CO3溶液的電荷守恒，根據(jù)陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故答案為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；

⑵常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式為

HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H+ +CO32－，HCO3－既要電離，又要水解，pH大于8，說明水解為主，HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－)，故答案為＞；HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，其中 HCO3－的水解大于 HCO3－的電離

⑶常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H＋)減小，c(H＋)·c(OH－) = KW不變，因為KW只與溫度有關(guān)，，KW不變，c(CH3COO－)減小，所以增大，故答案為B；

⑷用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫滅火劑，主要原理是兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，其原理為Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑，故答案為Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。