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【題目】將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質的混合溶液中，三氧化硫先與水反應生成硫酸，然后發生離子反應2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應，與堿反應過程中沉淀不發生變化，堿被完全中和后，發生離子反應H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是D，本題選D.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質，工業上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到很好的節能效果

D.太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為， C物質的顏色寫出A→B轉化的化學方程式：．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是． C跟水發生反應的化學方程式為：．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是， B是，若將B 氣體與H2S氣體反應則會發現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？

實驗探究

（1）I．解決問題1

a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．

b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．

c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：

①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；

②________．

（2）Ⅱ．解決問題2

取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．

a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．

b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩定或不穩定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩定或不穩定）．

（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．

a.儀器A的名稱是________．

b.X的化學式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

（2）pH調節的范圍，濾渣的主要成分（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。

試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如下圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為， B點的沉淀物的化學式為．
（2）原混合物中MgCl2的質量是g，AlCl3的質量是g，NaOH的質量是g．
（3）Q點HCl溶液加入量是mL．