Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如下圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為 ， B點的沉淀物的化學式為 ．
（2）原混合物中MgCl2的質量是g，AlCl3的質量是g，NaOH的質量是g．
（3）Q點HCl溶液加入量是mL．

Answer 1

【答案】
（1）Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3
（2）1.9；2.67；1.2
（3）130
【解析】解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0﹣A時沉淀的質量不變，說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過量，此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；A﹣B段，有沉淀生成，應為鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；所以答案是：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）A點沉淀的是氫氧化鎂，則：n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根據Mg原子守恒得：n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）M=0.02mol×95g/mol=1.9g； A﹣B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根據HCl的體積知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=1mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.02mol，根據Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；B點溶質為氯化鈉，則n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，其質量為：40g/mol×0.03mol=1.2g，所以答案是：1.9；2.67；1.2；（3）B﹣Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應物為：NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸，對比知反應前后MgCl2、AlCl3不變，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，由Na+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則V（HCl）= =0.13L=130mL，所以答案是：130．