【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：
(1)______________。
(2)______________。
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【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結構簡式是___________________。
（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。
（1）熱解反應的方程式為________________。
（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。
（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，調節pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________
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【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
（1）A中試劑為_____。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，、記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑，上述操作的順序是______（填序號）；
記錄C的液面位置時，除平視和恢復至室溫外，還應___________。
（4）B中發生反應的化學方程式為__________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）
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【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說法不正確的是
A. 負極反應式為Na - e- = Na+
B. 放電時，消耗32 g正極活性物質，轉移的電子為2 mol
C. M的作用是導電和隔離鈉與硫
D. 消耗相同質量的負極活性物質，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍
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