亚洲综合精品视频,午夜精品久久久久99蜜桃最新版,国产wwwwwww

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

試題分析：A、反應Ⅰ正向化學計量數減小，壓強增大，平衡正向移動，反應物轉化率增大，故p₂＞p₁，溫度升高，反應物轉化率降低，平衡逆向移動，正向放熱，錯誤；B、T₁＞T₂，溫度高產物量少，平衡逆向移動，正向放熱，錯誤；C、圖像不能確定溫度的大小（一般根據某量隨時間變化確定溫度大小），正確；D、改變壓強平衡不移動，不能確定溫度的大小，錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH₃OH)反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300 ℃時，0～t₁ min內 CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1·min^－1

D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時

減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，B的轉化率減小

C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a+b＞c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H₂加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應的平衡常數為。

（2）當下列哪些物理量不再發生變化時，表明上述反應已達到平衡狀態的是。

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．CO的物質的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+
（4）A的化學式是，。生成氣體a的電極反應式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)