日本加勒比一区,日本福利视频一区,一级全黄裸体免费视频

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）

Z（g）

試題分析：反應(yīng)開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為

，A不正確；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確；反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了0.79mol，所以其轉(zhuǎn)化率是

，C正確。D不正確，方程式應(yīng)該是：X(g)＋Y (g)

2Z(g)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案

芒果教輔小學(xué)生畢業(yè)系統(tǒng)總復(fù)習(xí)系列答案

初中畢業(yè)班系統(tǒng)總復(fù)習(xí)系列答案

中考信息猜想卷仿真臨考卷系列答案

走進(jìn)名校小學(xué)畢業(yè)升學(xué)模擬測試卷系列答案

初中畢業(yè)中考水平測試系列答案

沖刺100分達(dá)標(biāo)測試卷系列答案

英語mini課堂系列答案

考場百分百系列答案

全國68所名牌小學(xué)畢業(yè)升學(xué)真卷精編系列答案

千里馬口算天天練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）	0	2	4
c（NO）（ mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（ mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝。c’＝。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號）；達(dá)到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a=_______%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率

=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達(dá)到平衡的時間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出

、

與

之間的關(guān)系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)

（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）

A．容器中總壓強(qiáng)不變

B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=
mol/L·s。t₃時改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T₁)＜K(T₂)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站