【題目】下列關于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發生加成反應而使之褪色
D. 苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發生取代反應不能發生加成反應
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【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數相同；
③28gCO 的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是
A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D. 反應②中改用固態硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為______。
（2）B所含官能團的名稱為____________。
（3）③的反應類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為_____________________________________________________。
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【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素。回答下列問題:
（1）鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______。
（2） 比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。
（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍色，化學式為CrO5，已知該氧化物中鉻為+6價，請寫出CrO5的結構式___________。
（4）氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+，則該配離子中銅的化合價為________，雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構型是_________。
（5）已知圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實際擁有的鉻原子數為_______；圖2是銅的晶胞結構圖，若其立方晶胞參數為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________（雙選，填序號）。
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________
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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證：
猜想 | 驗證方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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