Question

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想	驗證方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液	有氣泡冒出，無白色沉淀	猜想Ⅱ 不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立

Answer 1

【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

【解析】

(1) 步驟①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；(2)碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止； 加熱蒸發過程中需要用玻璃棒不不安攪拌，是為了防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當加熱到有大量固體析出時，停止加熱(或熄滅酒精燈)，利用余熱蒸干。 (3) 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3，都會和鹽酸反應有氣泡冒出，氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到燒杯內壁變渾濁；猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，即要檢驗硫酸根離子需要加入鹽酸和氯化鋇，生成白色沉淀，即證明含有硫酸鈉。