【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是（ ）
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.綠原酸可發生加成、氧化和取代反應
D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
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【題目】以玉米為原料進行綜合利用，可以提高經濟效益，減少對環境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質的轉化過程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香氣味的液體；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽車燃料。
Ⅱ.
。
（1）A的名稱為________，B的分子式為________，F的結構簡式為________，G的結構簡式為________。
（2）下列關于B的說法正確的是________（填序號）。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
c.B不能發生酯化反應
d.蔗糖的水解產物之一為B
（3）由C→B的能量轉化過程中，能量的轉化形式為________能轉化為________能。
（4）D→E的化學方程式為________________。
（5）寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發生反應的化學方程式：________________，反應類型為________。
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【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ. 打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是____________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為_______________。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
（6）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）
FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：
①溶液E和F分別為____________、__________。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變為淺綠色的原因____________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇。反應為
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據如圖：
(1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數為 ______
(2)
至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；
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【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續應用要求是一方面在工作狀態下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態下能夠密封防止金屬自腐蝕
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【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
（1）該烴分子的摩爾質量。
（2）確定該烴的分子式。
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。
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【題目】在2A＋B
3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）
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【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
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