Question

【題目】一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

放電時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，充電時(shí)陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度變化及轉(zhuǎn)移電子進(jìn)行解答。

A．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)過(guò)程中生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，選項(xiàng)C正確；

D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，選項(xiàng)D正確；

答案選A。