Question

【題目】將0.1mol MnO2加到10mL過氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖：

（1）a、b、c三點反應速率快慢順序為_______，反應速率變化的可能原因是______________。

（2）計算過氧化氫的起始物質的量濃度是多少？_______________

（3）假設反應過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應1—3分鐘內的平均速率為多少？_________________

Answer 1

【答案】a < b < c 隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小 0.6mol/L 0.1mol/（L·min）

【解析】

（1）從影響化學反應速率的因素隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）根據c=n÷V計算；

（3）根據v=△c÷△t計算；

（1）a、b、c三點反應速率快慢順序為a < b < c，反應速率變化的可能原因是隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

故答案為：a < b < c，隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）由圖可知雙氧水分解后得到67.2mLO2，根據方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即過氧化氫的起始物質的量濃度是0.6mol·L－1，故答案為：0.6mol·L－1；

（3）假設反應過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應1—3分鐘內的平均速率為:v= =0.1mol/（L·min），故答案為：0.1mol/（L·min）。