【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數為10NA
B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數為3NA
D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA
【答案】B
【解析】
A.標準狀況22.4L的氖氣物質的量為1mol，一個氦氣原子中含有10個電子，所以1mol氖氣含有的電子數為10NA，故A正確；
B.依據反應4NH3+5O2
4NO+6H2O，0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數小于0.4NA，故B錯誤；
C.27g鋁的物質的量為1mol，而鋁反應后變為+3價，故1mol鋁反應轉移3NA個電子，故C正確；
D.過氧化鈉與水蒸氣反應的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，2molNa2O2參與反應轉移2mol電子，增重4g；則增重2g時，參加反應的過氧化鈉是1mol，所以轉移電子的物質的量是1mol，轉移的電子數為NA，故D正確。
故選B。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:
已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。
②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。
已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。
在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:
4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 
4N2(g) +6H2O(g) △H <0
根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e
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【題目】海水化學資源開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發操作實現的
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實現
D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
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【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現象是
A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出
C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色
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【題目】今有反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應體系的壓強
D. 升高了反應的溫度
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【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
2KMnO4＋16HCl(濃) 
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。
II．根據反應Cu+4HNO3(濃)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:
①還原產物是______。
②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O
C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓
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