【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現象是
A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出
C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色
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【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e
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【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應中Cl－為還原產物
B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
D. 氧化性：ClO－比 N2強
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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數為10NA
B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數為3NA
D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA
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【題目】下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（ ）
A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大氣。
（1）采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有 SO2和 NO 的煙氣，寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______________.
（2）NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2 
SO3+NO,在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.N02的體積分數
e.氣體的顏色
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是__________。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，試判斷： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.
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