【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實(shí)現(xiàn)
D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
【答案】A
【解析】
A.海水中的主要成分為NaCl和一些可溶性鹽類，常采用蒸發(fā)濃縮得到粗鹽產(chǎn)品，正確；
B.澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)均生成難溶物CaCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，故無法用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，錯(cuò)誤；
C.由MgCl2·H2O制備無水MgCl2，需要在HCl的氣流氛圍中加熱，若直接加熱MgCl2·H2O，最終得不到MgCl2，錯(cuò)誤；
D.SO２的水溶液顯弱酸性，吸收Br2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HBr，生成物均為強(qiáng)酸，溶液的pH減小，錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（ ）
A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
甲：
乙： 
(1)蒸餾過程中溫度應(yīng)控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是_______。
(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)某同學(xué)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，采用如圖所示裝置：
①儀器A的名稱是_____
②寫出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：________。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____，其作用是___。
(4)對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。
①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。
(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。
①B的化學(xué)式為________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開的國(guó)際計(jì)量大會(huì)( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA
B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA
C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（2）Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) 
B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在(1)中，反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4)，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于新能源的說法正確的是（ ）
A.沼氣與瓦斯都是新能源，但其主要成分不同
B.目前科學(xué)家在太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿阮I(lǐng)域已取得了一定的進(jìn)展
C.氫能的熱值低于汽油
D.風(fēng)能的來源與太陽能無關(guān)
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