【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ） 
A.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )
A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【題目】下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：制備金屬鈉
B.實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D.實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩定性
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增
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【題目】生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（ ）
A. 只要在室內放一盆水
B. 向地勢低的地方撤離
C. 觀察風向，逆風撤離
D. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離
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【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 
測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 
測定剩余固體的質量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大
D.方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅
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【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途． 請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1： 
①Cu2+的價電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為（填元素符號）．
②SO42﹣的空間構型為 ， SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式．
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶體． ①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數為，晶體的空間利用率為（列式）．
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