【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
【答案】D
【解析】甲烷的燃燒熱是生成液態水時放出的熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故A不符合題意；
合成氨反應可逆，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，故B不符合題意；
中和熱是稀強酸、稀強堿反應，生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱是ΔH＝-57.3kJ·mol－1，故C不符合題意；
相同物質的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱大于生成CO放出的熱，故D符合題意。
所以答案是：D
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【題目】根據20℃時某些物質的溶解度（g）數據：
CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
1.4×10﹣3 | 2.55×10﹣2 | 9×10﹣4 | 1.1×10﹣2 |
下列說法不正確的是（ �。�
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3
C.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3 ， 沉淀變為紅褐色，說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）2
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【題目】下列反應適用于工業生產的是
A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產鹽酸
C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
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【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空： 
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為： ， 電極f上發生的反應為 ， 槽中盛放的鍍液可以是溶液．
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【題目】廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:
(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。
(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。
(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。
(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第IV步多步操作可按以下步驟進行:
操作l:加入NH4HCO3溶液調節溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；
操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；
操作3:檢測濾液；
操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5:低溫烘干。
①操作1發生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____(填化學式)。
②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。
③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。
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【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
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【題目】大約占細胞鮮重總量97%的元素主要是
A.C、H、O、N、P、SB. C、H、O、N、P、K
C.C、H、O、N、Cu、MgD.N、P、S、K、Ca、Mg
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【題目】現有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液
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【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是
A. 放電時,Li+主要從負極區通過隔膜移向正板區
B. 放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+
C. 電解貭溶液不能是水溶液
D. 充電時,負極(C)上鋰元素被氧化
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