【題目】下列反應適用于工業生產的是
A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產鹽酸
C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
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天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量元素，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題:
(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導體工業中應用最廣泛的材料。
①基態Al原子中有______種運動狀態不同的電子,核外電子占據最高能級的符號是_____，占據該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。
②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。
①1molCOS分子中含有σ鍵的數目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。
②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。
(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。
(4)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數是______，與此晶胞結構相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。
②若該晶體儲氫時，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2 的體積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示． 
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．
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【題目】有八種物質：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】現有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據圖像分析，下列說法正確的是
A. 反應過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應的H
C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量
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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結構或性質 | 最高價含氧酸與其氣態氫化物能發生化合反應 | 氫化物的水溶液能刻蝕玻璃 | 焰色反應呈火焰黃色 | 同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小 | 最高正價與最低負價代數和為6 |
(1)M元素在周期表中的位置為____________。
(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態氫化物發生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為_____。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_______(填序號)。
A.單質與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)常溫下，4.6gX單質在空中燃燒，再恢復到常溫，放出QkJ能量，該反應的熱化學方程式為_______________。
(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式____________。
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式___________________。
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【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業叫做氯堿工業． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現象是；
②Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B. 反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發進行，則反應的
H＞0，S＜0
C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D. 反應CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大
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