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室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述錯誤的是（）

A．兩溶液中水的電離度比較：②>①

B．分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

C．①溶液中： c(CO₃^2-) < c(H₂CO₃)

D．②溶液中： c(HCO₃^-) < c(H₂CO₃)

碳酸鈉生物水解程度，大于碳酸氫鈉的，所以碳酸鈉溶液中水的電離程度大，A正確。碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，而氫氧化鈉能抑制碳酸鈉的水解，所以B正確。碳酸氫鈉溶液中，水解程度大于電離程度，所以選項C正確，碳酸鈉的水解以第一步水解為主，所以選項D不正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A．0.1 mol?L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)
B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C．0.2 mol·L^－¹HB溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)
D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中K_W。（）

A．促進(jìn)不變	B．促進(jìn)減小
C．抑制不變	D．抑制變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃²^－)	B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)＜[c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)]	D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na^＋)、c(S²^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S²^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(S²^－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關(guān)系是                 。
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH ^-)           c(H⁺)      ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀時，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號填空）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO₃分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中
Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。

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