Question

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和
為    mol/L。

Answer 1

（1）酸；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl^-；  0.2

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，離子濃度大小順序是c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（2）醋酸根水解顯堿性，促進NH₄⁺水解，硫酸氫銨溶于水電離出氫離子，抑制NH₄⁺水解。在④中氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以四種溶液中NH₄⁺的濃度大�、�>③>①>②。
（3）測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度等于NH₄⁺的水解程度，所以c（CH₃COO^--）＝c（NH₄⁺）。
（4）氯離子不水解，所以其濃度是0.1mol/L。根據氮原子守恒可知，NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。