【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。
請回答下列問題：
（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，則選用的裝置是_____（填序號）產生NH3的化學方程式為__________________________________，干燥NH3可以用____________（試劑名稱），檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，應選用裝置________（填序號），產生SO2的化學方程式為_____________________________________________________。（填序號）
下列溶液能直接用于檢驗SO2氣體存在的是__________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品紅溶液
【答案】C 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案) A Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O AD
【解析】
（1）根據實驗室制備氨氣的原理、氨氣的性質特點分析判斷；
（2）根據反應原理分析判斷；根據二氧化硫的性質判斷其檢驗方法。
（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，該反應屬于固體和固體加熱制備氣體的反應，因此選用的裝置是C，產生NH3的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨氣是堿性氣體，則干燥NH3可以用堿石灰，檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿。
（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，該反應屬于固體和液體加熱制備氣體的反應，因此應選用裝置A，產生SO2的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
A．二氧化硫具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，能直接用于檢驗SO2氣體，A正確；
B．NaOH溶液與二氧化硫反應，但沒有明顯的實驗現象，不能檢驗二氧化硫，B錯誤；
C．Na2CO3溶液與二氧化硫反應，但沒有明顯的實驗現象，不能檢驗二氧化硫，C錯誤；
D．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，能直接用于檢驗SO2氣體，D正確；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。
①合金中鎂的物質的量_________。
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 弱堿性溶液中：Cl－、SO42-、Al3＋、Fe3＋
B. 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、H+、K＋、Ca2＋
C. 在強堿性環境中：[Al(OH)4]－、SiO32-、Na＋、K＋
D. 0.1mol·L－1明礬溶液中：NH
、[Al(OH)4]－、HCO
、Na＋
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【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是( )
A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞Fe3+＞I2
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【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是_____，還原劑是_____，若參加反應的碳為6克，則反應中轉移的電子是___mol。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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【題目】兩種微粒的核外電子數相同，核電荷數不同，則它們可能是（ ）
A. 兩種不同的離子 B. 兩種元素的不同原子
C. 同種元素的原子和離子 D. 兩種不同元素的分子
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【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
(4)能導電的物質序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】化學家維勒通過蒸發氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機物，從而揭開了有機合成的序幕。從物質分類的角度看，氰酸銨屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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