【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是( )
A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞Fe3+＞I2
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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32－
+O2+4OH-
Fe3O4+S4O62-
+2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2和S2O32－是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉移電子的物質的量為2 mol
D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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【題目】根據下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）
（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。
（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。
b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。
①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。
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【題目】下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。
（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為__________。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式____________________________。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式___________。
（4）溶液E敞口放置容易變質，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________。
（5）溶液I中所含金屬離子是____________。
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【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。
請回答下列問題：
（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，則選用的裝置是_____（填序號）產生NH3的化學方程式為__________________________________，干燥NH3可以用____________（試劑名稱），檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，應選用裝置________（填序號），產生SO2的化學方程式為_____________________________________________________。（填序號）
下列溶液能直接用于檢驗SO2氣體存在的是__________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品紅溶液
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
B. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
C. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－
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【題目】(1)將0.5 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________。又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，則4.48 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是__________。
(2)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
鍵能/ (kJ·mol－1) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1 072 | 458 |
則工業制備甲醇的熱化學方程式為________________。
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