Question

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀離子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

 
在除去溶液中的Fe^2＋時，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe^2＋還原為Fe
C．先將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再調整溶液pH至3～4
D．通入H₂S使Fe^2＋直接沉淀

Answer 1

C

當溶液達到Fe^2＋沉淀所需pH時，溶液中的Cu^2＋已經沉淀完全，無法分離；Cu與Fe^2＋不反應；由已知信息中FeS溶于酸知選項D錯；故應先把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再調節pH使之沉淀，最后分離即可。