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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③ ④相連時，③ 的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

【答案】A

【解析】原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，①②相連時，金屬性①>②；①③相連時，金屬性①>③；②④相連時，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③④相連時，③的質量減少，發生氧化反應，做負極，金屬性③>④；四種金屬活潑性順序為①③④②，A正確；答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質，反應達平衡時，氨氣的體積分數可能為a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的類別完全正確的是 (　　)

A.Na2CO3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質

C.H2SO4、酸、電解質D.CO2、酸性氧化物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。

(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
鍵能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區產生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中，正確的是

A. 石油的分餾、煤的液化、油脂的硬化均屬于物理變化

B. 地溝油主要成分為高級脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

C. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2均只有2 種一氯代物

D. 高聚物CH2-C=C-CH2單體是CH3CCCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。

③ 上述反應中轉移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標準狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質，寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)。

（4）基態F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。